SFeS＋Fe\s\up8(△(△)FeSO2S＋O2\s\up8(点燃(点燃)SO2H2S＋H2\s\up8(△(△)H2SCuS＋2Cu\s\up8(△(△)Cu2S

　　4．用途

　　主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

　　三、二氧化硫

　　1．物理性质

颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色 刺激性 ρSO2>ρ空气 有毒 气态 易溶于水 　　2.化学性质

　　　SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？

　　【提示】　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。

3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。