A．点a所示溶液中：[NH]>[SO]>[OH－]>[H＋]

B．点b所示溶液中：[NH]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]

C．点c所示溶液中：[SO]＋[H＋]＝[NH3·H2O]＋[OH－]

D．点d以后的溶液中可能出现：[SO]>[NH3·H2O]>[OH－]>[NH]

答案　C

解析　A项，由图知a点溶液中pH＜7，即[H＋]＞[OH]，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知[NH]＞[SO]，所以溶液中离子浓度大小顺序是[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]，错误；C项，c点溶液中，溶液呈碱性，所以[H＋]＜[OH－]，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得[H＋]＋[NH]＋[Na＋]＝2[SO]＋[OH－]，根据物料守恒得，[NH]＋[NH3·H2O]＝2[SO]＝2[Na＋]，带入得[SO]＋[H＋]＝[NH3·H2O]＋[OH－]，正确；D项，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以[NH3·H2O]＞[SO]，错误。

(二)"双曲线"图像中离子浓度的分析比较

3．(2018·西安模拟)常温下，将浓度均为0.1 mol·L－1 HX溶液和HY溶液分别与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，α(HX)<α(HY)

B．HX与NaHCO3反应过程中，[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]

C．两溶液分别恰好完全反应时，[Na＋]＋[X－]＝[Na＋]＋[Y－]

D．反应前，[HY]＋[Y－]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]

答案　D

解析　A项，相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠反应，反应产生二氧化碳的速率