(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：____________________________________________________________________。

(2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________(填化学式)。

(3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是________(填字母)。

a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸

(4)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：__________＋________，上述反应后废水的pH将________(填"上升""下降"或"不变")。若改用电解法将废水中的NO转化为N2除去，N2将在______(填电极名称)生成。

(5)若工业废水中的NO的浓度约为1.0×10－4mol·L－1，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴0.1 mol·L－1的硝酸银溶液，能否看到沉淀？

________________________________________________________________________

(计算说明)。[已知1 mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)＝2×10－8 mol2·L－2]

答案　(1)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

(2)NO　(3)bc　(4)NaNO2　2Al　下降　阴极

(5)2滴溶液所含有的Ag＋：n(Ag＋)＝×10－3 L×0.1 mol·L－1＝1.0×10－5 mol，则c(NO)·c(Ag＋)＝1.0×10－4×＝2.0×10－7 mol2·L－2＞Ksp(AgNO2)＝2×10－8 mol2·L－2，则证明能看到有沉淀生成

解析　(1)根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。

(2)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子2 mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是＋3价，2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子时，则需氮元素的化合价降为＋2价，所以产物中含氮的物质为NO。

(3)浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性。

(4)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸盐和一水合氨，反应方程式为2Al＋NaNO2＋NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]