1、热化学方程式的定义：

2、热化学方程式的意义：

【PPT】H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol

这个热化学方程式表示物质的变化为：1molH2(g)与1molI2(g)反应生成 2molHI(g) 。那么该热化学方程式的能量变化如何表达？这就关系到我们今天要学习的内容：热化学方程式的书写。书写热化学方程式跟书写化学反应方程式有较多不同的地方， 3、热化学方程式书写的注意事项：（填空）

①需注明反应的------和------；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）

②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为"--"、放热反应ΔH为"－--"。

③必须标明各种物质的状态④热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的---------，所以，可以用分数表示。⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例； 计量数加倍， ΔH----⑥不需要注明反应的条件。不用↑或↓符号。

⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值------，符号------。 热化学方程式书写 1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）

　　A．SO2 + O2 2SO3 ΔH =－196.6 kJ/mol

　　B．H2（g）＋O2（g）＝ H2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol

　　C．2H2 ( g ) + O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/mol

　　D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH =＋393.5 kJ/mol

2．已知2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列方程式正确的是（ ）

　　A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol

　　B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol

　　C．H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O (l ) ΔH =－242 kJ/mol

　　D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol