是(　　)

　　A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

　　ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

　　B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

　　ΔH＝－(2x－y) kJ/mol

　　C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

　　ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

　　D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

　　ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

　　答案　C

　　解析　0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出热量4x kJ；1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中，生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与1 mol NaOH溶液反应放出的热量为(4x－y) kJ；D项中NaOH和NaHCO3的状态标注错误，方程式的书写也是错误的。

　　16．"西气东输"工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－890.31 kJ/mol

　　当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

　　A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8

　　答案　C

　　解析　比较1 mol的管道煤气与天然气燃烧放出的热量关系则有

　　＝≈3.1

　　二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

　　17．(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：①按图所示将实验装置连接好；②在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

　　试回答：(1)实验中观察到的现象是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)该实验中必须进行的一步实验操作是

________________________________________________________________________。