①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

② 反应速率：镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 　　（1）甲同学表中实验步骤②为。

　　（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验

　　（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。

　　（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。

　　思路导航：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。

　　（2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，除控制硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度也应该是相同的。

　　（3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率的快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。

　　（4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的金属和试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/L H2SO4、2mol/L H2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/L H2SO4反应产生SO2，可使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/L H2SO4可使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。

　　答案：（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同

（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）

（4）镁（或铁）和0.5mol/L H2SO4、2mol/L H2SO4常温下，镁与18.4mol/L H2SO4反应产生SO2，18.4mol/L H2SO4可使铁钝化，使对比实验的反应原理不同。

　　例题2 碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）、I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

　　（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中（写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32－）︰n（S2O82－）。

　　（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验

序号 体积/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液