3、书写步骤：

（1）写出化学方程式；

（2）标明各物质的聚集状态；

（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；

（4）写出△H的值并标明"+"与"-"；

（5）检查化学计量数和△H值是否对应。

【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。

　　化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。例如：

　　H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= -184.6KJ/mol

　　1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= -92.3KJ/mol

　　2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= -483.6KJ/mol

　　 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= -241.8KJ/mol

【学生根据以上热化学方程式，总结规律】

1、 △H与化学计量数成正比；

2、 无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。

【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）

【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？

【讲解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= -241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101Kpa，25℃时）

【板书】4、热化学方程式的含义：

描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。

5、热化学方程式的应用：

例1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= -393.5KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= -241.5KJ/mol

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ A ）

A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1