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解析 由题意可知，HNO3CuO2，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol,则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
考点二 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析 配平步骤如下
第一步：标变价，H2\s\up6(－2(－2)＋\s\up6(＋5(＋5) ―→\s\up6(0(0)↓＋\s\up6(＋2(＋2)O↑＋H2O
第二步：列得失，
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
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