钢铁的电化学腐蚀原理 图示 形成条件 钢铁表面形成的电解质溶液中溶有O2，通常溶液呈中性弱酸性或弱碱性 电极材料 负极是Fe，正极是C 电极反应 负极反应式：2Fe－2e－===2Fe2＋，正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 总反应式 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 溶液中的反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)3脱水生成红色铁锈 电化学腐蚀概念 不纯金属或合金与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀 　　三、化学电源

　　1．优点：能量转化率比燃料燃烧要大得多。

　　2．化学电源的分类

　　(1)一次电池：用过之后不能复原，如锌锰干电池等。

　　(2)二次电池：充电后能继续使用，如银锌纽扣电池。

　　(3)燃料电池：燃料和氧化剂分别在两个电极上反应，如氢氧燃料电池、甲醇­空气燃料电池等。

　　3．实例

电池名称 电池组成 电池反应 锌锰干电池 锌筒为负极，石墨棒为正极，ZnCl2和NH4Cl作电解质 Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 银锌纽扣电池 负极是锌，正极是氧化银，电解质溶液是氢氧化钾溶液 Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag