第3节 盐类水解

1.了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。

2.能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。

3.能够比较出溶液中离子浓度大小。

一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1. 盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2. 水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3. 盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4. 盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热

5. 影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）

②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6. 酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4- 显酸性

②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-）

③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）

7. 双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷