1. 计算：（1）已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？ 电离度为多少？

（2）已知25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5,若氨水的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(OH-)是多少？ 电离度为多少？

2．由表中的电离平衡常数判断可以发生的反应是(　　)

酸 电离常数(25 ℃) 碳酸 Kal＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 次溴酸 Ka＝2.4×10－9 A.NaBrO＋NaHCO3===HBrO＋Na2CO3 B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ D．NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

3. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A. B. C. D.

【课堂检测】

1、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A.C(OH-) / C(NH3·H2O) B.C(NH3·H2O)/ C(OH-)

C. C(OH-) 　　 D.OH-的物质的量

2. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 电离平衡常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10－5 HNO2 4.9×10－4 HCN 5×10－10 HClO 3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11 NH3·H2O 1.8×10－5

(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________________________。