§4-2 富集在海水中的元素--氯

一、 氯气

1、 氯元素在元素周期表中的位置和结构

(1)位置：

(2)原子结构：

(3)存在形式：

2、 氯气的物理性质

(1)状态： (4)毒性：

(2)颜色: (5)密度：

(3)气味： (6)溶解度：

　　3、氯气的化学性质

　　（1）Cl2与金属的反应

　　　　　与Na的反应：

　　　　　与Fe的反应：

　　　　　与Cu的反应：

　　　说明：

　　　　① 大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

　　　　② 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

　　　　③ 干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

　　　　④ CuCl2溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。

（2）Cl2与非金属的反应

　　　　① Cl2与H2的反应

现象：

化学方程式：

应用：工业制盐酸

　　思考1：在点燃和光照条件下H2与Cl2反应的现象为什么不同？

② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；但不能与C、O2直接化合。

　2P+3Cl22PCl3（液体）

　PCl3+Cl2=PCl5（固体）

　　思考2：燃烧一定要有O2参加吗？

(3) Cl2与水的反应

　　　① Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，溶解的氯气少量跟水反应，

　　　生成 和 。反应方程式 。

　　实验4-4 ：氯水的漂白作用

现象:

结论:

　　实验4-5 ：干燥的氯气能否漂白物质

现象: