【相关链接】　沉淀溶解、生成及转化的判断及措施

沉淀的溶解、生成及转化本质上是沉淀溶解平衡的移动，可借助相关物质的Q与Ksp的相对大小判断，然后改变适当的条件来完成。

(1)沉淀的生成

当Q>Ksp时，沉淀溶解平衡向左移动，会生成沉淀。常用方法有：①调节溶液的pH，②加入合适的沉淀剂。

(2)沉淀的溶解

当Q

(3)沉淀转化的一般原则

①溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。若满足Q>Ksp溶解度小的物质也可以转化为溶解度较大的物质。

②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。

③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。

2.溶解平衡曲线的综合考查

例2　在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。下列说法不正确的是(　　)

A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 mol3·L－3

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

答案　A

解析　由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO]＝1.0×10－11 mol3·L－3，A项错误