①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。

　　②若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。

　　③若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。

　　(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　①外界条件改变，化学平衡一定移动

　　②化学平衡发生移动，外界条件一定改变

　　③反应速率改变，平衡一定发生移动

　　④平衡发生移动，反应速率一定改变

　　⑤条件的改变使v(正)≠v(逆)，平衡发生移动

　　A．①②③　　　　　　 B．①④⑤

　　C．②④⑤ D．③④

　　解析：选C　外界条件改变平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，条件一定改变，①错误，②正确；正、逆反应速率若在改变条件后仍相等，平衡不发生移动，若条件改变使v(正)≠v(逆)，平衡一定发生移动，③错误，⑤正确；平衡发生移动，反应速率一定改变，④正确。

　　2．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。

　　(1)在单位时间内消耗了1 mol CO2(g)，同时又消耗了2 mol CO(g)，则v(正)__________v(逆)，反应处于__________状态。

　　(2)若向该容器中再充入1 mol CO2(g)，则v′(正)______v′(逆)，化学平衡向____________移动。

　　(3)若向该容器中增加C(s)，则v′(正)________v′(逆)，化学平衡________移动。

　　解析：单位时间内消耗1 mol CO2(g)，则生成2 mol CO(g)，而今又同时消耗了2 mol CO(g)，说明v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态。增大反应物浓度，则v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动。若向该容器中增加C(s)，因为固体的浓度为常数，故改变其用量时，浓度不发生改变，v′(正)＝v′(逆)，化学平衡不发生移动。

　　答案：(1)＝　化学平衡

　　(2)>　正反应方向

(3)＝　不