断离子种类，再根据规律比较其大小。

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

例1　室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：

(1)混合后溶液中的溶质是______________，呈________性。

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

答案　(1)CH3COONa、CH3COOH　酸

(2)[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

方法规律　比较混合溶液中离子浓度大小时，先分析反应后溶液中的溶质及其浓度，再分析电解质的电离和水解程度，根据电离和水解程度的大小综合判断。

二、水解平衡中的三个守恒关系

1.电荷守恒

电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如Na2CO3溶液中：

[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]。

2.物料守恒

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们的守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。

3.质子守恒

(1)NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]和[OH－]的关系是[H＋]＝[OH－]，与NH结合的OH－和溶液中剩余的OH－的总物质的量与溶液中H＋的物质的量相等，所以NH4Cl溶液中，[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]。

(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]。

(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]。

解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略

(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。

(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。