分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。

　　2．下列各元素按电负性大小排列正确的是(　　)

　　A．F>N>O B．O>Cl>F

　　C．As>P>H D．Cl>S>As

　　答案　D

　　解析　根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性F>O>N；B项应为F>O>Cl；C项应为P>As>H；D项正确。二　电负性的应用

　　阅读教材内容，回答下列问题：

　　1．如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？

　　答案　电负性小于2的元素，大部分是金属元素，

　　电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。

　　而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右。它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。

　　2．元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？

　　答案　金属元素，电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。

　　非金属元素，电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。

　　3．在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？

　　答案　在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

　　4．如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？

　　答案　根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。

　　[归纳总结]

　　1．电负性大于2的一般是非金属元素，电负性小于2的一般是金属元素。

　　2．两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。

　　3．根据电负性的大小，可以判断元素金属性或非金属性的强弱、化合物中元素化合价的正、负。

　　[活学活用]

　　3．已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能Y可能小于X