(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩

解析　化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离的概念

电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式

(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。

②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。

3．认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。

(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。

例3　下列电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－