第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

第1课时 弱电解质的电离平衡

【知识回顾】

例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2

例2：判断正误

1、 NH3、SO2、Cl2溶于水所得的溶液能导电，它们都是电解质。（ ）×

2、 盐酸能导电，盐酸是电解质；HCl不导电，是非电解质。（ ）×

3、BaSO4溶液导电性很弱，BaSO4是弱电解质。（ ）×

4、某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质。（ ）×

5、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。（ ）×

【小结】1、电解质：在 或 状态下能导电的 。

2、非电解质：在 和 状态下都不导电的 。

3、强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。包括：绝大多数盐、活泼金属氧化物、

六大强酸： 。

四大强碱： 。

4、 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如 。

5、导电性强弱由溶液中离子浓度的大小和粒子所带电荷的多少决定，与电解质的强弱无关。

【知识点归纳】

一、弱电解质电离平衡的建立

在一定条件下(如温度和浓度)，电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

二、电离平衡常数（Ka、Kb）及电离度

1、填空

(1)CH3COOH：

电离的方程式： 。电离平衡常数：Ka= 。

(2)H2CO3：

电离的方程式： 。

电离平衡常数表达式：Ka1= 、Ka2= 。