极，铁片作______极)，接通直流电源，电极上有______生成。电解一段时间后，污水的上层________________，污水的底层______________，中间的水层则变____________。

　　思考：若采用惰性电极作阳极能否起到电浮选凝聚的目的？

　　答案：一、1.KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

　　2．活泼　强氧化性　氯化铁　氯化铜　氯化钠　氯化氢　盐酸和次氯酸　次氯酸钠、氯化钠和水

　　3．(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　无　橙黄　Cl2＋2KI===2KCl＋I2　无　蓝

　　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　浅绿　血红

　　(3)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O　红　无

　　思考

　　提示：这套简易装置可以用来制备气体并试验气体的性质，而且这些反应不需要加热进行。此装置适宜的实验还有：CaCO3与盐酸反应制CO2，CO2与Na2O2制O2；Na2SO3与硫酸制SO2，SO2与品红溶液褪色反应。

　　二、1.氧化　Fe－2e－===Fe2＋　氧化　2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　还原　2H＋＋2e－===H2↑　电凝聚　4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋　吸附　电浮选　氢气气泡

　　2．5～6　阴　阳　气泡　形成一层浮渣　积聚一层沉渣　澄清

　　思考

　　提示：不能；只能起到电浮选效果。因为阳极产生O2，阴极产生H2，它们在上升过程中，使杂质浮到水面被分离，但无Fe(OH)3生成，故杂质无法凝聚。

　　一、Cl2的生成及其性质的微型实验注意事项

　　1．实验时，可以先在白色的纸上写好化学试剂的化学式或名称以及标号，再压上玻璃板，根据白纸上的化学试剂的名称来滴放试剂，以避免将试剂的位置记错。

　　2．微型实验中实验药品的用量一定要少，本实验中氯酸钾的用量就是芝麻大小的两粒，而其他液体试剂均只取一滴。在使用一支滴管时，每次都要清洗滴管，避免不同试剂的交叉污染。

　　3．氯气与KBr溶液的反应，溶液显现橙黄色的时间略长，需要耐心等一会儿才能观察到。

　　4．NaOH溶液的浓度可以高一些，且应多滴一滴，以便将多余的氯气吸收，防止对环境的污染。本实验只要严格控制药品的用量，实验时几乎闻不到氯气的刺激性气味。

　　5．氯气能与NaOH溶液反应，生成的次氯酸钠和氯化钠均是无色溶液，为了观察到现象，在NaOH溶液中滴加了酚酞，反应时溶液的红色逐渐褪去。

　　滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色，是由于中和褪色还是漂白褪色，这也是一个很好的探究课题。可以继续探讨，通过提出假设，实验验证，得出结论。如可向褪色后的溶液中再滴入NaOH溶液，若是中和褪色，则观察到的现象是溶液又变为红色；若是漂白褪色，则溶液不会变为红色。

　　6．氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质漂白，利用此装置还可以进行氯气与湿润的有色布条作用，有色布条被漂白成白色；与湿润的pH试纸作用，试纸先变红后变白等实验。

　　二、污水处理--电浮选凝聚法实验注意事项

1．严格按照实验步骤中的要求进行实验，必须使用直流电源，在使用电源时应该小心，防止触电。为了加快实验的速率，可适当增大直流电源的电压和电极金属板的面积。