歧化反应。歧化反应化合价的特点是:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如:Cl02+2NaOH===NaCl-1+NaCl+1O+H2O。
应用:用于判断某种元素的化合价高低。
(3)归中规律
同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应,称之为归中反应,也称"反歧化反应"。如:2H2S-2+S+4O2
===3S0+2H2O。当有中间价态时,才可能发生。同一元素的相邻价态不反应,如Fe与Fe2+,S与SO2,SO2
与浓H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。
应用:判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。
(4)不交叉规律
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价要降低,低价要升高,它们最多变为同一价态,不可能发生交叉现象。
应用:标明电子转移的方向与数目,判断氧化产物、还原产物等。
5.守恒规律
(1)化合价升高总数与降低总数相等。
(2)失电子总数与得电子总数相等。
(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)。
(4)反应前后各元素的原子个数相等。
应用:有关氧化还原反应的计算与方程式的配平。
例如:在aFeCl2+bHCl+O2
=cFeCl3+dH2O的反应中,
根据反应前后各元素的原子个数守恒得:
d=2(O原子数相等)
b=4(H原子数相等)
a=c(Fe原子数相等)