盐的电离通式一般为：盐―→金属阳离子(或NH)＋酸根阴离子。

　　在稀溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO。

　　【例2－2】 下列电离方程式正确的是(　　)

　　A．MgSO4===Mg＋2＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－

　　C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋NO

　　解析：书写电离方程式时，要注重两个守恒，一个是质量守恒，另一个是电荷守恒，同时要注意离子电荷和化合价表示形式的区别。A项中Mg＋2的标法不对；B、D项中电荷不守恒。

　　答案：C

　　3.电解质在水溶液中反应的实质

　　(1)原理分析

　　H2SO4与Ba(OH)2都是电解质，在水溶液中分别发生电离：

　　H2SO4===2H＋＋SO

　　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　根据复分解反应发生的条件，Ba2＋和SO结合为BaSO4沉淀，OH－与H＋结合为H2O，从而使溶液中离子浓度降低。由此可知H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中的反应，参加反应的不是分子而是离子，像这样，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。该反应可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

　　(2)实验设计

　　向0.01 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按下图所示连接装置，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L－1 的H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表(量程：15 A)指针的变化。

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的研究

　　(3)实验现象

　　①滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，电流表指针示数较大；

　　②随着H2SO4 溶液的加入，溶液的颜色逐渐由红色变为无色，溶液中生成白色沉淀并逐渐增多，电流表指针的示数逐渐减小为零(或接近零)。继续滴加稀硫酸，指针读数又变大。

　　(4)实验结论

　　电解质在溶液中的反应，实质上是某些离子之间相互反应而使其浓度降低。另外，使离子浓度降低除了通过生成难溶的物质(如BaSO4 )、难电离的物质(如H2O)之外，还可以通过生成易挥发性的物质(如CO2)达到目的。

　　【例3】 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)

　　A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

　　C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸

解析：题中所涉及的溶质都是电解质，它们易溶于水，在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，它们之间的化学反应应该是某些离子之间的反应。是否能够发生化学反应，可根