②、利用电荷守恒分别写出电极反应式；

③、负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）

④、验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

【课堂小结】： 任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。

化学电池的反应本质是--氧化还原反应

板书设计：

第二节 化学电源

1、概念:是将化学能转化为电能的装置

①、一次电池又称不可充电电池--如：干电池

2、分类: ②、二次电池又称充电电池--蓄电池

　　　　　　　　　　　　③、燃料电池

①、能量转换效率高，供能稳定可靠

3、优点: ②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便

③、易维护，可在各种环境下工作。

4、电池优劣的判断标准: ②、比功率：【符号是W/kg，W/L)】

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③、比时间：电池的储存时间的长短

教学回顾：

　　锌锰干电池由于学生通过阅读教材就能理解明白，学生自学后立即进行自主测试，而铅蓄电池和氢氧燃料电池难度比较大，只看教材不能很好理解，在设计时增加了问题导学，运用多媒体FLASH帮助学生分析原理，可以降低学习难度,并且能大大调动学生的学习积极性。