铝是银白色的轻金属，密度是2.70，熔点为660.4℃，沸点为2467℃。有较强的韧性、延展性，有良好的导电性、导热性。

　　2．化学性质

　　 铝在元素周期表中位于第3周期、ⅢA族，原子结构示意图为，易失去最外层的3个电子形成稳定的Al3+ ，所以铝具有强还原性。

　　（1）与非金属反应

　　① 与氧气反应

　　常温下能与空气中的氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　在点燃条件下，铝在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色物质。

　　 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化。

　　② 与硫、氯气等多种非金属单质反应

　　 2Al + 3S △ Al2S3 　　　　　2Al + 3Cl2 △ 2AlCl3

　　（2）铝与酸、碱的反应

　　① 铝与酸反应

　　A．与氧化性酸反应生成盐和氢气。如：

　　 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑　　　2Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑

　　B．钝化

　　在常温下，铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸时会在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了内部金属进一步发生反应，这一现象称为钝化，利用这一性质，可以用铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。

　　② 铝与碱反应

　　 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 2H2↑　　2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 2H2↑

　　（3）与冷水反应

　　铝与冷水不反应，与热水缓慢反应：2Al + 6H2O △ 2Al(OH)3 + 3H2↑

　　（4）与氧化物反应--铝热反应　　　2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe

　　特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。　　　应用：焊接铁轨。

3．铝合金