编号 起始时各物质的 物质的量/mol CO H2O CO2 H2 达平衡过程体 系的能量变化 ① 1 4 0 0 放出热量： 32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 　　下列说法中，不正确的是(　　)

　　A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

　　B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

　　C．容器①中CO的反应速率等于H2O的反应速率

　　D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

　　D　[由反应方程式知，当消耗1 mol CO时放出的热量为41 kJ，当放出的热量为32.8 kJ时，消耗0.8 mol CO，其转化率为80%，A正确；容器①中，该反应的平衡常数K1＝0.8×0.8÷(0.2×3.2)＝1，设容器②中反应达到平衡时消耗x mol CO2，则K2＝(1－x)(4－x)/x2＝K1，解得x＝0.8，此时CO2的转化率为80%，B正确；由化学反应速率之比等于其化学计量数之比知C正确；因平衡时容器①中CO2为0.8 mol，容器②中为0.2 mol，D错误。]

　　6．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应：aA(g)＋bB(g)((cC(g)。反应过程中，在某一时刻，物质A的含量(A%)和物质C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

　　B．该反应在T2温度时可能达到化学平衡

　　C．该反应的逆反应是放热反应

　　D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

B　[T2之前A%渐小，C%渐大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前反应没有达到平衡状态，T2后温度升高使平衡逆向移动，故T2时反应达到平衡状态，故A项错误，B项正确；T2以后，温度升高，反应物的含量增大，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故C、D项错误。]