⑵、原子轨道(电子云)形状: s电子云呈球形，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)；

⑶、说明：①、S原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

②、不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同。

[教师精讲]： s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s......电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。

[典型例题]：例2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ D ）

　　　　　　　A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

　　　　　　　B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

　　　　　　　C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

　　　　　　　D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

　　　　　　例3、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

⑴、s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子