应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，不能确定逆反应活化能的大小。

　　1．影响化学反应速率的内因--反应物的性质

　　影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。

　　2．浓度对化学反应速率的影响

　　(1)规律：当其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之，反应速率减小。

　　(2)条件：

　　此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体反应物表面积越大，反应速率越大。

　　(3)解释：

　　→→反应速

　　率增大

　　3．压强对化学反应速率的影响

　　(1)规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，反应速率增大；反之，反应速率减小。

　　(2)解释：

　　→→

　　图示如下：

(3)实质：压强对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的影响若反应物为固体、液体，或反应在溶液中进行时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因此可以忽略改变压强对反应速率的影响。