阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，

阴极：Mg2＋＋2e－===Mg。

(2)电解熔融Al2O3。

阳极：6O2－－12e－===3O2↑，

阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。

二、酸、碱、盐溶液的电解规律

1．电极反应规律

(1)阴极：无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋......

(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。

2．酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)

用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液，请填写下表：

(1)电解水型

电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 阳极反应式 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极反应式 4H＋＋4e－===2H2↑ pH变化 减小 增大 不变 复原加入物质 加入H2O

(2)电解电解质型

电解质 HCl CuCl2 阳极反应式 2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式 2H＋＋2e－===H2↑ Cu2＋＋2e－===Cu pH变化 增大 复原加入物质 加入HCl 加入CuCl2

(3)电解质和水都发生电解型

电解质 NaCl CuSO4 阳极反应式 2Cl－－2e－===Cl2↑ 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极反应式 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu pH变化 增大 减小