消耗Fe3＋水解生成的H＋，调节溶液pH于3.7～4.4之间，从而促进Fe3＋完全以Fe(OH)3形式沉淀出来，并通过过滤除去Fe(OH)3及过量的CuO或CuCO3。

　　4．已知溶度积Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。能否有沉淀析出，若有沉淀析出，可能是什么？

　　[提示]　有，应是AgBr。因为AgBr的溶度积小，两种饱和溶液等体积混合后，相对于AgCl溶液Ag＋浓度减小了，而相对AgBr溶液，Ag＋浓度增大了，使AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)平衡左移，所以应有AgBr沉淀析出。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)反应方程式AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl所表示的意义相同。(×)

　　(2)降低温度，饱和溶液中一定会有晶体析出。(×)

　　(3)只有当溶液中的离子浓度是0时，才能说明沉淀达到完全。(×)

　　(4)升高温度Ca(OH)2的溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动。(√)

　　(5)在AgCl悬浊液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀析出。(√)

　　(6)除去溶液中的SO，用钙盐不如用钡盐好。(√)

　　(7)除去锅炉中水垢中的CaSO4应加入适量的Na2CO3，待CaSO4完全转化为CaCO3后，再加酸处理。(√)

　　(8)Ksp只与难溶电解质的性质有关与其它条件无关。(×)

　　(9)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为溶解程度大小的判断依据。(√)

　　(10)除去CuCH2中FeCl3可加NaOH溶液。(×)

　　练一练

　　1.[2019·南京高二月考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是(　　)

　　A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

　　B．给溶液加热，溶液的pH升高

　　C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

　　D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

　　答案：C

2．[2019·广州高二质检]在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　　)