2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第3课时) 学案(1)
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与O2反应 常温下氧化成Na2O,点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 小结:1.绝大多数金属都能和O2反应,活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化,活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应,活泼性很弱的金属(如:金、铂)很难被O2氧化(真金不怕火炼就是这个道理)。

2金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物,如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2,铁在O2中燃烧生成Fe3O4

 3镁、铝易与空气中的O2反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。

 4金属在反应中容易失电子被氧化,是还原剂,具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。

合作探究

三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

思考:能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性,那么能不能与碱反应呢?

【实验3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

 现象                              

                                 

 化学方程式