NH3 4 1

__正四面体形____

__三角锥形____ H2O 4 2

__正四面体形____

__V形____ SO2 3 1

__平面三角形____

__V形____ 　　

　　1．思考辨析：

　　(1)价电子对之间的夹角越小，排斥力越小。 (　×　)

　　(2)NH3分子的VSEPR模型与分子构型不一致。(　√　)

　　(3)五原子分子的立体结构都是正四面体形。 (　×　)

　　2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　D　)

　　A．正四面体形　 B．V形

　　C．三角锥形　 D．平面三角形

　　解析：SO3中心原子S的孤电子对数＝(6－3×2)＝0，没有孤对电子，只有3对σ键电子对，故其分子构型为平面三角形。

　　3．下列说法中正确的是(　C　)

　　A．由分子构成的物质中一定含有共价键

　　B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′

　　C．形成共价键的元素不一定是非金属元素

　　D．CO2和SiO2都是直线型分子

　　解析：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；

　　B、正四面体结构的分子中键角不一定是109°28，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故B错误；

　　C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正确；

　　D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si－O键构成原子晶体，不存在分子，故D错误。

　　4．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是(　C　)

A．CO2　 B．H2S