符号：用Q表示

　　　　　Q>0，表示放热；Q<0，表示吸热

　　单位： kJ/mol

　　2．焓变

　　含义：焓是表述物质所具备的能量大小的物理量，符号为H。△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。△H＝H（生成物）－H（反应物）

　　说明：

　　（1）反应热与焓变的关系

　　热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

　 （2）△H的正负与吸放热的关系

　　当△H为"－"或小于0，为放热反应；当△H为"+"或大于0，为吸热反应。

　 （3）吸放热与物质能量的关系

　　放热反应中：反应物总能量大于生成物总能量，反应后体系能量降低；即△H＜0。吸热反应中：反应物总能量小于生成物总能量，反应后体系能量升高；即△H＞0。

　 （4）吸放热与化学键的关系

　　反应物分子断键时吸收的能量＞生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为吸热反应。反应物分子断键时吸收的能量＜生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为放热反应。

知识点二.热化学方程式

　　1.概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。