来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

(3)注意三个要点

①适用范围：

金属活动性顺序表仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

②判断金属跟酸反应时的要点：

a．酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

b．金属：铁与酸(如稀硫酸、稀盐酸)反应，生成＋2价的亚铁盐。K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成H2，其余金属则不能。

③判断金属跟盐反应时的要点：

a．盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

b．金属：铁与盐反应，生成＋2价的亚铁盐。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序表中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，排在金属活动性顺序表中较前的金属首先发生置换反应。

二、金属与氧气的反应

1．钠与氧气的反应

反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2\s\up7(△(△)Na2O2

(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

例2　等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多