(1)化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的特征

化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：

①逆：研究的对象是可逆反应。

②等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。

③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。

⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

例1　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)只有可逆反应才存在平衡状态(　　)

(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　)

(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0(　　)

(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等(　　)

(5)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例(　　)

答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　 (5)×

考点　化学平衡状态及其判断

题点　化学平衡状态的概念与特征

例2　(2018·清江中学高二期末)一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5 mol·L－1、0.1 mol·L－1、1.6 mol·L－1，可逆反应A(g)＋B(g)((2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是(　　)

A.c(A)＝1.0 mol·L－1　c(B)＝0.2 mol·L－1

B.c(B)＝0.5 mol·L－1　c(C)＝1.2 mol·L－1

C.c(A)＝0.4 mol·L－1　c(C)＝1.8 mol·L－1

D.c(A)＝0.9 mol·L－1　c(B)＝0.5 mol·L－1

答案　D

解析　　　　　　　　　　　　A(g)＋B(g) 2C(g)

起始量(mol·L－1) 0.5 0.1 1.6

正向进行极值转化(mol·L－1) 0.4 0 1.8

逆向进行极值转化(mol·L－1) 1.3 0.9 0

达到平衡状态时：0.4 mol·L－1＜c(A)＜1.3 mol·L－1，0＜c(B)＜0.9 mol·L－1，0＜c(C)＜1.8 mol·L－1。如果c(A)＝1.0 mol·L－1，A增加0.5 mol·L－1，则c(B)＝0.6 mol·L－1，A项错误；如果c(B