c.现象：白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色 d.结论：

2、 空气含量的测定

（1） 测定原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃物质（如红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，使密闭容器内压强减小。在大气压强的作用下，水倒流入密闭容器内的体积，即为空气中氧气的体积。

思考：可以用S、C等固体与氧气的反应来测定氧气含量的多少吗？

（2）实验装置：（见教材）

（3）实验步骤（易燃物质以红磷为例）

①先在集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成五等份并做上记号；

②连接装置，并检查装置气密性；

简述：检验装置气密性的操作方法

③用止水夹夹紧橡胶管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞；

④燃烧结束，冷却至室温后，打开止水夹

（4） 实验现象

红磷剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。

（5）反应的文字表达式：

（6）实验结论：

（7）实验注意事项

①实验过程中要确保装置的气密性良好，如果气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得氧气的体积分数偏小。

②实验时药品必须过量，燃烧时才能完全消耗掉瓶内空气中的氧气。如果红磷的量不足，则不能把集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。

③试验结束后，待装置冷却到室温后才能打开止水夹，否则会因为温度较高，气体压强较大，从烧杯进入集气瓶中的水的体积减小，导致测量结果偏低。

④在实验前，导管应预先注满水，否则在燃烧完毕，装置冷却后打开止水夹时，进入的水会有一部分留在导管中，使得进入集气瓶内水的体积减小，导致测量结果偏低。

⑤可用来验证氧气体积的物质必须易与氧气反应而不与空气中其他气体反应，且没有气体生成的物质。

3、空气的利用