在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

　　饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

　　没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

　　即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：

　　 固体溶质 溶液中的溶质

　　过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。

　　[板书] 一、可逆反应与不可逆反应

　　▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

　　注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

　　 [例题分析]

　　在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g),

　　开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0，随着反应的进行， C(CO) 、C(H2O)逐渐减小C(CO2) 、C(H2)逐渐增大

　　所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，且正反应速率=逆反应速率

　　这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念-化学平衡状态

　　[板书] 二、化学平衡状态

（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反