解析　由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH＝7，则CH3COOH溶液体积小于V，答案为B。

　　16．常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　　)

　　A．反应后的溶液呈酸性 B．弱碱的浓度小于强酸的浓度

　　C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol/L D．弱碱的浓度大于强酸的浓度

　　答案　A

　　解析　两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)＝n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)＝c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH－)＝0.01 mol/L。

　　二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

　　17．(4分)比较下列溶液的pH大小(填"＞"、"＜"或"＝")。

　　(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液____0.01 mol/L NH4Cl溶液；

　　(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液____0.01 mol/L NaHCO3溶液；

　　(3)25℃时 1 mol/L FeCl3溶液____80℃时 1 mol/L FeCl3溶液；

　　(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液____0.1 mol/L Na2CO3溶液。

　　答案　(1)<　(2)>　(3)>　(4)<

　　解析　由外界因素对水解平衡的影响进行分析：

　　(1)NH4Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H＋)却越小[水解产生的c(H＋)由c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素]。

　　(2)Na2CO3中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。

　　(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80℃时FeCl3水解程度较25℃时大。

　　(4)(NH4)2CO3中不仅CO水解，NH也水解，且NH水解产生H＋，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH－)比Na2CO3溶液中的c(OH－)小。

　　18．(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：

　　H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－

　　回答下列问题：

　　(1)Na2A溶液显________(填"酸性""中性"或"碱性")，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

　　(2)若0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1 (填"＞""＜"或"＝")。

　　(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

　　答案　(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－

　　(2)＜

　　(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

解析　(1)由于H2A的第二步电离是可逆的，所以A2－要水解。(2)H2A的第一步电离完全电离，即0.1 mol/L的H2A溶液第一步电离出的H＋和HA－的浓度都为0.1 mol/L。由于HA－的电离是可逆的，且在H2A溶液中第一步电离出的H＋要抑制HA－的电离，比在同