②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

　　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

　　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

　　四者反应速率大小关系是 (　　)

　　A．②>①>④>③　　　　　 B．④>③>②>①

　　C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

　　解析：选A　①中c(A)＝c(B)＝＝0．5 mol·L－1，

　　②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1，

　　③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1

　　④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1

　　在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

　　1．一般规律

　　当其他条件不变时，升高温度、化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。

　　2．经验规律

　　(1)范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到原来的2～4倍。利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。

　　(2)阿伦尼乌斯经验公式k＝Ae－，式中k为反应速率常数，Ea为活化能，由该式可知，当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。

　　3．活化能

　　(1)活化分子

　　能发生化学反应的分子，是普通分子吸收能量后形成的。

　　(2)活化能

　　普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。

(3)实例