4．按要求书写离子方程式

(1)AlCl3溶液呈酸性

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(2)Na2CO3溶液呈碱性

CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合

Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(4)实验室制备Fe(OH)3胶体

Fe3＋＋3H2O\s\up7(△(△)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。

(5)NaHS溶液呈碱性的原因

HS－＋H2OH2S＋OH－。

(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________________(用离子方程式说明，下同)；

若pH＜7，其原因是______________________________________________________________。

答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－

Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋

解析　(6)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

考点二　盐类水解的影响因素及应用

1．影响盐类水解平衡的因素

(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。

(2)外因

(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。

条件 移动方向 H＋数 pH 现象