D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L

　　答案　AB

　　解析　由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1 mol/L＞0.1 mol/L。由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L；因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol/L，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。

　　例4　下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

　　①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

　　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

　　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

　　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

　　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

　　答案　D

　　解析　本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

　　解答该类题目，首先应准确判断"弱"离子水解后溶液的酸碱性及"弱"离子的水解是

　　否相互促进，然后再根据具体情况，利用水解知识做出合理的判断。

　　1．选择合适的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性。

　　2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 盐类型 　　续表

NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 　　点拨　

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 中性 碱性 碱性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 　　续表

NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸性 中性 碱性 酸性