断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。

　　(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。

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　　(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

　　A．Ka2(H2X)的数量级为10－6

　　B．曲线N表示pH与lg 的变化关系

　　C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

　　D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)

　　[思路点拨]　(1)Ka1＝⇒pH＋lg Ka1＝lg 。

　　(2)Ka2＝⇒pH＋lg Ka2＝lg 。

　　(3)lg ＝0.0⇒＝1(pH<7)⇒NaHX溶液呈酸性。

　　(4)＝1(pH<7)⇒中性(pH＝7)时c(X2－)>c(HX－)。

解析：由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝，则c(H＋)＝