一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。

　　2．公式

　　pV＝C或p1V1＝p2V2。

　　3．条件

　　气体的质量一定，温度不变。

　　4．气体等温变化的p ­V图像

　　气体的压强p随体积V的变化关系如图所示，图线的形状为双曲线，它描述的是温度不变时的p ­V关系，称为等温线。一定质量的气体，不同温度下的等温线是不同的。

　　1．自主思考--判一判

　　(1)一定质量的气体压强跟体积成反比。(×)

　　(2)一定质量的气体在温度不变时压强跟体积成正比。(×)

　　(3)在探究气体压强、体积、温度三个状态参量之间关系时采用控制变量法。(√)

　　(4)玻意耳定律适用于质量不变、温度变化的气体。(×)

　　(5)在公式pV＝C中，C是一个与气体无关的参量。(×)

　　2．合作探究--议一议

　　(1)用注射器对封闭气体进行等温变化的实验时，在改变封闭气体的体积时为什么要缓慢进行？

　　提示：该实验的条件是气体的质量一定，温度不变，体积变化时封闭气体自身的温度会发生变化，为保证温度不变，应给封闭气体以足够的时间进行热交换，以保证气体的温度不变。

　　(2)玻意耳定律成立的条件是气体的温度不太低、压强不太大，那么为什么在压强很大、温度很低的情况下玻意耳定律就不成立了呢？

提示：①在气体的温度不太低、压强不太大时，气体分子之间的距离很大，气体分子之间除碰撞外可以认为无作用力，并且气体分子本身的大小也可以忽略不计，这样由玻意耳定律计算得到的结果与实际的实验结果基本吻合，玻意耳定律成立。②当压强很大、温度很低时，气体分子之间的距离很小，此时气体分子之间的分子力引起的效果就比较明显，同时气体分子本身占据的体积也不能忽略，并且压强越大，温度越低，由玻意耳定律计算得到的结果与实际的实验结果之间差别越大，因此在温度很低、压强很大的情况下玻意耳定律也就不成立了。