1．实验室称量NaOH固体时可否放在纸片上？应怎么做？不可以，应置于玻璃器皿中快速称量 。

2．某试剂焰色反应时，火焰黄色，则试剂中 一定含钠元素， 不一定 （一定、不一定、不）含钾元素。

一、Na2O2的特性与计算

1．Na2O2与CO2、H2O的反应规律：2 Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

⑴先后顺序关系：

①在解计算题时，可认为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。

②实际上应该是，H2O先反应，CO2后反应。上述①的处理方法，只是为了解题时方便。

(2)气体物质的量关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1 。气体体积变化总是2∶1 。

(3)固体质量关系：

①Na2O2只吸收了CO2中的"CO"，H2O中的"H2"，可以看作发生相应的反应：

Na2O2＋CO =(O2)= Na2CO3、Na2O2＋H2 =(O2)= 2NaOH， O2所起作用是催化剂 。

②凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，及H2和CO混合气体，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必等于 （大于/小于/等于）W g。常见的符合这一关系的物质有： 有机物--CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等； 无机物--H2、CO及H2和CO的混合气体。

2．过氧化钠的强氧化性。

　　①2 Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ； ②Na2O2＋SO2 === 2 Na2SO4。

　　思考：反应中表现出什么规律？

　　　Na2O2遇到还原性物质则表现出氧化性，遇到无还原性物质时则自身氧化还原生成O2。

3．独到见解：

二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析

1．与等浓度盐酸反应的规律

(1)放出CO2快慢：NaHCO3 ＞Na2CO3 。

(2)反应先后顺序：盐酸先与Na2CO3 先反应生成NaHCO3 ，然后再与NaHCO3 反应。