________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4

mol·L－1，则此时c(OH－)＝________，由水电离产生的c(H＋)为_______，此时温度_______(填"高于""低于"或"等于")25 ℃。

　　解析：水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝4×10－14。c(OH－)＝

Kw/c(H＋)＝8×10－11mol·L－1，水电离 的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。

　　答案：4×10－14　8×10－11mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于

水的电离及Kw 　　1．影响水电离的因素

　　水的电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0

影响因素 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属(如Na) 向右移动 减小 增大 不变 　　2．理解Kw应注意的几个问题

　　(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

　　(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大，如100 ℃，Kw＝5.5×10－13。但是在室温下，可忽略温度的影响，Kw为1.0×10－14。

　　(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。

　　【例】　25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变