实验过程中，还需要的其他仪器有50 mL量筒(2个)。

(2)实验测量数据

①初始温度(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值为t1。

②终止温度(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用环形玻璃搅拌棒不断搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。

③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

(3)实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1) kJ，中和热为16.72(t2－t1) kJ·mol－1[或ΔH＝－ kJ·mol－1]。

中和热测定实验中应注意的事项

(1)用环形玻璃搅拌棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌。

(2)实验时动作要迅速。

(3)温度计不能代替环形玻璃搅拌棒，只能用于测量溶液的温度。

例2　在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的醋酸溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。

(1)试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝ 。

(2)醋酸的中和反应反应热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，请指出(1)中测得的实验值出现偏差