第一节　化学反应与能量的变化

　　第1课时　焓变　反应热

　　知识点　焓变　反应热

　　 [学生预习区]

　　1．焓与焓变

　　(1)焓(H)：与内能有关的物理量。

　　(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。

　　2．反应热

　　(1)概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量。

　　(2)与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。

　　(3)单位：kJ·mol－1。

　　1．化学反应都伴随能量变化吗？

　　提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。

　　[教师点拨区]

　　1．ΔH＝H生成物－H反应物。

　　2．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。

　　[对点即时练]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")：

　　(1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。(　　)

　　(2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。(　　)

　　(3)焓变是反应物与生成物的焓值差。(　　)

　　(4)焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×