3、自我总结：看资料总结：

Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3

弱酸 H3PO4

中强酸 H2SO4

强酸 HClO4

强酸（比H2SO4酸性强） 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

4、自主学习：w.w.w.302edu.c.o.m

2、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

根据1-18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。

决定 可归纳出 。

5、自主学习：w.w.w.302edu.c.o.m

3、元素周期律

（1）定义： 。

（2）实质： 。

6、课堂反馈练习：

1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为

① ，② 。

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体

7、反思，谈得失：

8、课后练习：w.w.w.302edu.c.o.m

1.金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的(　　)

A.金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属失去电子的多少

C.原子失去电子能力的大小 D.1 mol金属与水反应放出氢气的多少

2.M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　）

A.M的氧化性小于N B.M的氧化性大于NC.N2-的还原性小于M2-D.N2-的还原性大于M2-

3.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属