绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。

　　七、少数元素的基态原子的电子排布

　　它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

　　八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释

　　1．依据

　　构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d

　　2．解释

　　(1)最外层由ns、np组成，电子数不大于2＋6＝8。

　　(2)次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。

　　(3)倒数第三层由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。

　　九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

　　1．相同能层上原子轨道能量的高低：

　　ns

　　2．形状相同的原子轨道能量的高低：

　　1s<2s<3s<4s......

　　3．能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

　　十、第二周期元素基态原子的电子排布

　　如下图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：

　　　　　　　　　　　　　　第二周期元素基态原子的电子排布图

　　由上图总结：

　　1．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。

　　2．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

　　　比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

　　(1)2s______3s　　　　　(2)2s______3d (3)3p______3s (4)4f______6f

　　(5)3d______4s (6)3px________3pz

　　解析　本题所考查的是不同原子轨道的能量高低。相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：ns

　　答案　(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)>　(6)＝

原子里面电子的轨道分为不同的等级，越靠近原子核的轨道能量越低。熟记解析中的原子轨道能级的顺序。