(2)碳酸钠溶液

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]。

(3)碳酸氢钠溶液

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。

②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是

[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]。

4．混合溶液中离子浓度大小的比较

(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合

反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH]>[H＋]。

(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。

(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为

[Na＋]>[CH3COO－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]。

(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HCO]>[CO]>[OH－]>[H＋]。