度减小。

　　④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

　　3．强、弱电解质的判断

　　(1)从是否完全电离的角度判断

　　在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：

方法 结论 测一定浓度的HA溶液的pH 若测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸 比较等浓度的HA溶液和盐酸的导电性 导电性和盐酸相同时为强酸，导电性比盐酸弱时为弱酸 比较等浓度的HA溶液和盐酸与锌反应的快慢 反应速率相同时HA为强酸，比盐酸反应慢时HA为弱酸 　　(2)从是否存在电离平衡的角度判断

　　在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：

　　①根据一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。

　　②根据升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。

　　③根据等体积等pH的HA溶液和盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。用排水法收集H2，若两种溶液生成H2的量相等，则HA为强酸；若HA溶液与锌反应生成H2的量多，则HA为弱酸。

　　(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断

　　强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断HA是强酸还是弱酸。如判断CH3COOH为弱酸可用以下两种方法：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：测得pH>7。

　　(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸(混合物)、铜(单质)虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质溶解性的大小无必然联系。

　　(3)醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。

　　(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

　　(5)电离平衡右移，电离程度不一定增大。

　　[自我检测]

　　1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"

　　(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。(　　)

(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大。(　　)