B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

答案　C

解析　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

弱电解质电离平衡的移动结果判断需克服思维定式：

(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。

(2)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。

题组三　弱电解质电离与溶液导电图像分析

6．向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合图示变化趋势的实验操作是(　　)

A．乙酸溶液中通入氨气至过量

B．澄清的石灰水中通入CO2至过量

C．亚硫酸中通入氯气至过量

D．氨水中通入氯化氢气体

答案　B

解析　A项中，弱电解质醋酸与氨水反应生成了强电解质醋酸铵，所以导电能力增强；B项中，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减少，导电能力减弱，恰好反应后生成碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳，会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙强电解质，导电能力又增强；C项中，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸，离子浓度增大，所以导电能力逐渐增强；D项中，氨水与氯化氢反应生成强电解质氯化铵